He aquí por qué:
* Reactividad: Los metales alcalinos (grupo 1) y los metales de la tierra alcalina (grupo 2) son los metales más reactivos. Esto se debe a sus energías de ionización relativamente bajas y su tendencia a perder uno o dos electrones, respectivamente, para formar iones positivos.
* metales de transición: Los metales de transición ocupan el bloque central de la tabla periódica. Son menos reactivos que los metales alcalinos y de la tierra alcalina porque tienen una configuración de electrones más compleja, con electrones en los orbitales D y S. Esto conduce a un enlace metálico más fuerte y una tendencia menor a perder electrones.
Ejemplos de metales de transición:
* Hierro (Fe)
* Cobre (Cu)
* Oro (au)
* Níquel (Ni)
* Platino (PT)
Mientras que los metales de transición son generalmente menos reactivos que los metales alcalinos y de la tierra alcalina, hay excepciones. Por ejemplo, algunos metales de transición como el manganeso (MN) pueden ser bastante reactivos.
