Tendencia general:
* metales de la tierra alcalina (grupo 2): Tienen densidades más altas que los metales alcalinos (grupo 1) dentro del mismo período.
* La densidad aumenta el grupo: Los metales álcali y la tierra alcalina muestran un aumento en la densidad a medida que avanza por el grupo (de Li a CS, o es a RA).
razones para las diferencias:
1. Tamaño atómico y número de protones:
* metales alcalinos: Tener radios atómicos más grandes debido a menos protones que tiran de sus electrones de valencia.
* metales de tierra alcalina: Tener un radios atómicos más pequeños debido a que el protón adicional se extiende sobre sus electrones de valencia. Esta atracción más fuerte conduce a un empaque de átomos más denso.
2. Número de electrones de valencia:
* metales alcalinos: Tener un electrón de valencia.
* metales de tierra alcalina: Tienen dos electrones de valencia. El electrón adicional contribuye a un enlace metálico más fuerte, lo que resulta en una estructura más densa.
Ejemplo:
* litio (li): Densidad =0.534 g/cm³
* berilio (be): Densidad =1.85 g/cm³
Ambos elementos están en el mismo período, pero el berilio, el metal de la tierra alcalina, es mucho más denso debido a las razones descritas anteriormente.
Conclusión:
La mayor densidad de metales de tierra alcalina en comparación con los metales alcalinos en el mismo período se debe principalmente a su tamaño atómico más pequeño, unión metálica más fuerte y un mayor número de protones en sus núcleos.
