Comprender los estados de oxidación
* Definición: El estado de oxidación (o número de oxidación) es una forma de rastrear la carga aparente de un átomo en un compuesto, suponiendo que todos los enlaces son iónicos.
* Reglas:
* El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
* La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutral es 0.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
Compuestos de nitrógeno y estados de oxidación
El nitrógeno es un elemento muy versátil, capaz de formar una amplia gama de compuestos con diferentes estados de oxidación. Aquí hay algunos ejemplos:
| Compuesto | Estado de oxidación del nitrógeno | Notas |
| --- | --- | --- |
| N₂ (gas nitrógeno) | 0 | |
| NH₃ (amoníaco) | -3 | |
| NH₄⁺ (ion amonio) | -3 | |
| N₂h₄ (hidrazina) | -2 | |
| N₂o (óxido nitroso) | +1 | También llamado gas risueño. |
| No (óxido nítrico) | +2 | |
| N₂o₃ (trióxido de dinitrógeno) | +3 | |
| NO₂ (dióxido de nitrógeno) | +4 | |
| N₂o₅ (pentóxido de dinitrógeno) | +5 | |
| HNO₂ (ácido nitroso) | +3 | |
| HNO₃ (ácido nítrico) | +5 | |
| Nano₂ (nitrito de sodio) | +3 | |
| Kno₃ (nitrato de potasio) | +5 | |
Consideraciones importantes
* Estados de oxidación variable: El nitrógeno puede exhibir estados de oxidación que van desde -3 a +5. Esta variabilidad se debe a la configuración electrónica de nitrógeno y su capacidad para formar múltiples enlaces.
* Compuestos covalentes: Los estados de oxidación en los compuestos covalentes se asignan en función de las diferencias de electronegatividad, no necesariamente representando cargas reales.
* Convención de nombres: El estado de oxidación del nitrógeno a menudo se indica en nombre del compuesto. Por ejemplo, el óxido nitroso (N₂O) a veces se llama monóxido de dinitrógeno para enfatizar el estado de oxidación +1 del nitrógeno.
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