Comprender los estados de oxidación
* Definición: El estado de oxidación (también llamado número de oxidación) representa la carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Reglas:
* Los elementos en su forma elemental tienen un estado de oxidación de 0. (por ejemplo, o₂ =0, na =0)
* Los iones monatómicos tienen un estado de oxidación igual a su carga. (por ejemplo, na⁺ =+1, cl⁻ =-1)
* La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutral siempre es cero.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
* Elementos del grupo 1 (metales alcalinos) tiene un estado de oxidación de +1.
* Elementos del Grupo 2 (metales de la Tierra Alcalina) tienen un estado de oxidación de +2.
* El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2 (excepto en los peróxidos, donde está -1).
* El hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1 (excepto en hidruros metálicos, donde es -1).
* halógenos (grupo 17) generalmente tienen un estado de oxidación de -1.
Pasos para determinar un estado de oxidación desconocido
1. Identifique los estados de oxidación conocidos: Use las reglas anteriores para determinar los estados de oxidación de los elementos que conoce.
2. Escriba la fórmula del compuesto: Asegúrese de tener la fórmula química correcta.
3. Configure una ecuación algebraica: Deje que "X" represente el estado de oxidación desconocido. Escriba la ecuación en función de la suma de los estados de oxidación en el compuesto que iguala cero.
4. Resuelve para x: Use álgebra básica para resolver el estado de oxidación desconocido.
Ejemplo:Encontrar el estado de oxidación del cromo en k₂cr₂o₇
1. Estados de oxidación conocidos:
* Potasio (k):+1
* Oxígeno (o):-2
2. Fórmula: K₂cr₂o₇
3. Ecuación: (2 x +1) + (2 x) + (7 x -2) =0
4. Resolver:
* 2 + 2x - 14 =0
* 2x =12
* x =+6
Por lo tanto, el estado de oxidación del cromo en k₂cr₂o₇ es +6.
Consejos:
* Práctica, práctica, práctica: Cuantos más ejemplos trabaje, más cómodo se sentirá con la determinación de los estados de oxidación.
* Use una tabla periódica: Las tablas periódicas a menudo incluyen estados de oxidación, que pueden ser útiles para referencia.
* No tengas miedo de usar las reglas: ¡Las reglas son tu guía!
¡Avísame si te gustaría probar un ejemplo juntos!
