1. Comprender el concepto de elevación del punto de ebullición:
* solvente puro: Un solvente puro tiene un punto de ebullición específico.
* Solución: Cuando un soluto (como la sal) se disuelve en un disolvente (como el agua), aumenta el punto de ebullición de la solución. Este fenómeno se llama elevación del punto de ebullición.
2. Use la fórmula:
La fórmula para calcular la elevación del punto de ebullición es:
Δtb =kb * m
Dónde:
* Δtb: El cambio en el punto de ebullición (en ° C o ° F)
* kb: La constante de elevación del punto de ebullición molal (una propiedad del disolvente, en ° C/molal o ° F/molal)
* m: La molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)
3. Calcule la molalidad (m):
* molalidad: La molalidad (M) es el número de moles de soluto disuelto en 1 kg de solvente.
* para encontrar m:
* Determine los lunares del soluto.
* Determine la masa del solvente en kg.
* Divida los lunares del soluto por la masa del solvente en kg.
4. Busque la constante de elevación del punto de ebullición molal (KB):
* kb es una propiedad específica del solvente. Puede encontrarlo en tablas o materiales de referencia.
* Por ejemplo:
* KB para agua es 0.512 ° C/molal.
* Kb para benceno es 2.53 ° C/molal.
5. Calcule el cambio en el punto de ebullición (ΔTB):
* Conecte los valores para KB y M en la fórmula.
* Calcule Δtb.
6. Determine el punto de ebullición teórico:
* Agregue el cambio en el punto de ebullición (ΔTB) al punto de ebullición normal del disolvente puro.
Ejemplo:
¿Cuál es el punto de ebullición teórico de una solución que contiene 0,5 moles de NaCl disuelto en 1 kg de agua?
* kb para agua =0.512 ° C/molal
* M =0.5 mol / 1 kg =0.5 molal
* Δtb =kb * m =0.512 ° C/molal * 0.5 molal =0.256 ° C
* Punto de ebullición normal del agua =100 ° C
* Punto de ebullición teórico de la solución =100 ° C + 0.256 ° C =100.256 ° C
Notas importantes:
* La fórmula asume soluciones ideales, donde las interacciones entre el soluto y el solvente son mínimas.
* La fórmula es para solutos no volátiles. Para solutos volátiles, deberá considerar la presión de vapor del soluto.
* La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la concentración de partículas de soluto, no de su identidad.
