* Desviación del comportamiento de gas ideal: Las leyes de gas ideales suponen que las moléculas de gas no tienen volumen y no interactúan entre sí. Sin embargo, en realidad, estas fuerzas atractivas hacen que los gases reales se desvíen del comportamiento ideal, especialmente a alta presión y baja temperatura donde las moléculas están más juntas.
* condensación: A medida que disminuye la temperatura de un gas, la energía cinética de las moléculas también disminuye. A cierta temperatura, las fuerzas atractivas se vuelven lo suficientemente fuertes como para superar la energía cinética, lo que hace que el gas se condense en un líquido.
* LiquideFaction: Al aplicar la presión, puede forzar las moléculas de gas más juntas, aumentando la resistencia de las fuerzas atractivas y conduciendo a la licuefacción. Así es como licuamos gases como nitrógeno y oxígeno.
* Propiedades de gas no ideal: Las fuerzas atractivas también contribuyen a las propiedades no ideales de los gases, como la viscosidad, la velocidad de difusión y la conductividad térmica.
* Van der Waals Forces: El tipo específico de fuerzas de atracción entre las moléculas de gas se conoce como fuerzas de van der Waals, que incluyen interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de Londres y enlace de hidrógeno.
En resumen, aunque débiles, las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas tienen una influencia significativa en su comportamiento, lo que lleva a desviaciones de las leyes ideales de gas, condensación, licuefacción y otras propiedades de gas no ideales.
