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    1 gramo de hierro contiene cuántos átomos?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de átomos en 1 gramo de hierro:

    1. Encuentra la masa molar de hierro:

    * La masa molar de hierro (Fe) es de aproximadamente 55.845 g/mol. Esto significa que 1 mol de hierro pesa 55.845 gramos.

    2. Calcule el número de lunares en 1 gramo de hierro:

    * Divida la masa de hierro (1 gramo) por la masa molar de hierro:

    1 g / 55.845 g / mol =0.0179 mol

    3. Use el número de Avogadro:

    * El número de Avogadro establece que hay 6.022 x 10²³ átomos en un lunar de cualquier sustancia.

    4. Calcule el número de átomos:

    * Multiplica el número de lunares de hierro por el número de avogadro:

    0.0179 mol * 6.022 x 10²³ átomos/mol =1.08 x 10²² átomos

    Por lo tanto, aproximadamente 1.08 x 10²² los átomos de hierro están presentes en 1 gramo de hierro.

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