1. Escriba el equilibrio de disolución:

CAF₂ (S) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)

2. Configure la expresión de KSP:

Ksp =[Ca²⁺] [F⁻] ²

3. Definir solubilidad (s):

* Representemos la solubilidad molar de CAF₂.

* Esto significa que los moles de Caf₂ se disuelven por litro de solución, produciendo moles de Ca²⁺ y 2 de F⁻.

4. Sustituya 's' en la expresión de KSP:

Ksp =(s) (2s) ² =4S³

5. Resolver para 's':

* KSP =3.9 x 10⁻¹¹ =4S³

* s³ =(3.9 x 10⁻¹¹)/4

* S =³√ ((3.9 x 10⁻¹¹lu)/4)

* s ≈ 2.1 x 10⁻⁴ m

Por lo tanto, la solubilidad de CAF₂ a 25 ° C es de aproximadamente 2.1 x 10⁻⁴ m.