Aquí hay un desglose de por qué se necesitan estructuras de resonancia:
* Limitaciones de las estructuras de Lewis: Las estructuras de Lewis son una forma simplificada de representar la unión, pero a veces no logran capturar la verdadera distribución de electrones en una molécula. Es posible que una sola estructura de Lewis no pueda representar con precisión las longitudes de enlace reales y las órdenes de enlace observadas en una molécula.
* Deslocalización de electrones: En moléculas con enlaces dobles o triples, los electrones en esos enlaces no se limitan a solo los dos átomos involucrados. En cambio, se pueden deslocalizar a múltiples átomos. Esta delocalización conduce a una disposición más estable y de menor energía.
* Resonance Hybrid: Las estructuras de resonancia son diferentes estructuras de Lewis que representan las posibles ubicaciones de los electrones delocalizados. La molécula real no es una de estas estructuras, sino un híbrido de resonancia , que es un promedio ponderado de las estructuras contribuyentes. Esta estructura híbrida refleja la delocalización de los electrones y proporciona una representación más precisa del enlace de la molécula.
Ejemplos de moléculas mejor representadas por estructuras de resonancia:
* benceno: El benceno tiene seis átomos de carbono en un anillo con enlaces individuales y dobles alternos. Una sola estructura de Lewis no puede capturar completamente las longitudes de enlace iguales observadas en el benceno. En cambio, se utilizan dos estructuras de resonancia, que muestran que los enlaces dobles cambian entre diferentes posiciones dentro del anillo. La estructura real es un híbrido de estas dos estructuras, con electrones delocalizados distribuidos sobre todo el anillo.
* ion nitrato (NO3-) :El ion nitrato tiene tres enlaces de nitrógeno-oxígeno equivalentes, que no pueden representarse con precisión por una sola estructura de Lewis. Las estructuras de resonancia representan el cambio de doble enlace entre cada átomo de oxígeno.
En resumen, se necesitan estructuras de resonancia cuando una sola estructura de Lewis no puede representar adecuadamente la deslocalización de electrones dentro de una molécula. El híbrido de resonancia, una combinación de estas estructuras, proporciona una representación más precisa de la unión real en la molécula.
