Comprender la fórmula de Rydberg
La fórmula de Rydberg da los niveles de energía de un electrón en un átomo de hidrógeno:
E =-13.6 * (z^2 / n^2) EV
Dónde:
* e es la energía del electrón (en electron voltios, eV)
* z es el número atómico (número de protones)
* n es el número cuántico principal (1 para el estado fundamental)
Aplicando la fórmula
1. z =4: Esto significa que estamos lidiando con un átomo con 4 protones (como el berilio).
2. n =1: Estamos interesados en el estado fundamental, por lo que el número cuántico principal es 1.
Conectando estos valores a la fórmula:
E =-13.6 * (4^2 /1^2) EV
E =-13.6 * 16 eV
E =-217.6 eV
La respuesta
La energía del electrón en el estado fundamental de un átomo de hidrógeno con z =4 es -217.6 eV.
Nota importante: Esta es la energía en relación con el estado ionizado (cuando el electrón se elimina por completo del átomo). La energía es negativa porque el electrón está unido al núcleo.
