ece =(masa molar de la sustancia) / (el número constante * de electrones de Faraday transferidos)
Dónde:
* ece: Equivalente electroquímico (en gramos por coulomb, g/c)
* masa molar: La masa molar de la sustancia (en gramos por lunar, g/mol)
* Faraday's Constant: La carga de un mol de electrones (aproximadamente 96,485 coulombs por lunar, c/mol)
* Número de electrones transferidos: El número de electrones involucrados en la media reacción de la sustancia durante la electrólisis.
Ejemplo:
Calculemos la ECE de cobre (Cu).
* Masa molar de Cu: 63.55 g/mol
* Faraday's Constant: 96,485 c/mol
* Número de electrones transferidos: 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
ece de Cu =(63.55 g/mol)/(96,485 c/mol * 2) =0.000329 g/c
Por lo tanto, el equivalente electroquímico del cobre es de 0.000329 gramos por coulomb.
Notas importantes:
* El número de electrones transferidos en la media reacción es crucial para determinar la ECE.
* El equivalente electroquímico es una constante fundamental para una sustancia dada y es independiente de los factores actuales, de tiempo u otros.
* ECE puede usarse para calcular la cantidad de sustancia depositada o liberada durante la electrólisis.
