La reacción:
Cuando coloca un trozo de metal de magnesio en una solución de sulfato de cobre, ocurre la siguiente reacción:
mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Explicación:
1. El magnesio es más reactivo que el cobre: El magnesio es más alto en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que es más probable que pierda electrones y forme iones positivos.
2. desplazamiento: Los átomos de magnesio (mg) desplazan los iones de cobre (Cu²⁺) de la solución de sulfato de cobre (CUSO₄).
3. Formación de sulfato de magnesio: Los iones de magnesio (Mg²⁺) se combinan con iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de magnesio (Mgso₄), que se disuelve en el agua.
4. Deposición de cobre: Los iones de cobre desplazados (Cu²⁺) obtienen electrones y se convierten en átomos de cobre sólidos (Cu), que cubren el metal de magnesio.
Observaciones:
* La solución de sulfato de cobre azul se vuelve claro: El color azul de la solución de sulfato de cobre proviene de los iones de cobre (Cu²⁺). A medida que los iones de cobre se desplazan y forman cobre sólido, la solución pierde su color azul y se vuelve claro.
* El magnesio desarrolla un recubrimiento: Los átomos de cobre sólidos depositados en el metal de magnesio forman un recubrimiento marrón rojizo.
En resumen: La reacción es impulsada por la mayor reactividad del magnesio, lo que lleva al desplazamiento de iones de cobre de la solución y la formación de un recubrimiento de cobre en el magnesio.
