La sal, en química, es un compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base . Esta reacción, llamada neutralización , resulta en la formación de A Salt y agua .
Aquí hay un desglose:
* ácido: Una sustancia que dona iones de hidrógeno (H+) en solución.
* base: Una sustancia que acepta iones de hidrógeno (H+) en solución.
* Neutralización: La reacción de un ácido y una base, donde el H+ del ácido se combina con el OH- desde la base para formar agua (H2O).
* sal: El compuesto iónico restante formado por el ion positivo de la base y el ion negativo del ácido.
Ejemplo:
* ácido: Ácido clorhídrico (HCL)
* base: Hidróxido de sodio (NaOH)
* Reacción de neutralización: HCL + NaOH → NaCl + H2O
* sal: Cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.
* Compuesto iónico: Las sales están compuestas de iones cargados positivamente (cationes) y iones cargados negativamente (Aniones) unidos por Fuerzas electrostáticas .
* Estructura cristalina: Los iones en sales están dispuestos en una red de cristal de altamente ordenada , dándoles una forma geométrica específica.
* solubilidad: Las sales pueden ser solubles o insolubles en agua, dependiendo de la resistencia de los enlaces iónicos y las interacciones con las moléculas de agua.
* Electrolito: Cuando se disuelven en agua, las sales se disocian en sus iones, haciendo que la solución sea conductora .
Ejemplos comunes de sales:
* Cloruro de sodio (NaCl) - sal de mesa
* Cloruro de potasio (KCL):utilizado como sustituto de sal
* Cloruro de calcio (CaCl2) - Se utiliza para deshacerse de caminos
* Bicarbonato de sodio (NAHCO3) - Bicarbonato de sodio
* Nitrato de amonio (NH4NO3) - utilizado como fertilizante
En resumen:
La sal es un compuesto iónico formado por la reacción de un ácido y una base. Tiene una estructura cristalina característica y a menudo es soluble en agua, convirtiéndose en un electrolito. Las sales tienen muchas aplicaciones importantes en diversas industrias y son cruciales para la vida misma.
