1. Comprender las configuraciones de los electrónicos:

* na (sodio): [NE] 3Sight (el sodio tiene un electrón de valencia en el orbital 3s)

* cl (cloro): [NE] 3S² 3P⁵ (el cloro tiene siete electrones de valencia)

2. Formación de iones:

* na⁺ (ion de sodio): Pierde su electrón de valencia, lo que resulta en la configuración de electrones [NE].

* cl⁻ (ion cloruro): Gana un electrón, lo que resulta en la configuración de electrones [AR].

3. Semblanza de gas noble:

* na⁺ tiene la misma configuración de electrones que neon (ne) .

* cl⁻ tiene la misma configuración de electrones que argón (ar) .

Conclusión:

* Na⁺ se asemeja al neón en su configuración de electrones.

* Cl⁻ se asemeja a Argón en su configuración de electrones.

Es por eso que estos iones se consideran estables y poco reactivos, como los gases nobles.