¿Qué son los pares solitarios?
* Los pares solitarios son pares de electrones en la cubierta más externa de un átomo que no están involucrados en la unión.
* Contribuyen a la forma de la molécula e influyen en su polaridad.
Identificación de moléculas con pares solitarios:
1. Estructuras de Lewis: Comience dibujando la estructura Lewis de la molécula. Esto le mostrará la disposición de los electrones de enlace y no unidos.
2. Electrones de valencia: Considere los electrones de valencia del átomo central.
3. vinculación: Determine cuántos electrones usa el átomo central para el enlace.
4. pares solitarios: Resta el número de electrones de enlace de los electrones de valencia total. Los electrones restantes son pares solitarios.
Ejemplos:
* agua (h₂o): El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. Forma dos enlaces individuales con átomos de hidrógeno (2 electrones utilizados). Esto deja 4 electrones, formando dos pares solitarios en el átomo de oxígeno.
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. Forma tres enlaces individuales con átomos de hidrógeno (3 electrones utilizados). Esto deja 2 electrones, formando un par solitario en el átomo de nitrógeno.
* metano (CH₄): El carbono tiene 4 electrones de valencia. Forma cuatro enlaces individuales con átomos de hidrógeno (4 electrones utilizados). No hay electrones restantes para pares solitarios.
Moléculas comunes con pares solitarios en el átomo central:
* Grupo 16 (grupo de oxígeno): Agua (H₂O), sulfuro de hidrógeno (H₂S), dióxido de azufre (SO₂)
* Grupo 15 (grupo de nitrógeno): Amoníaco (NH₃), fosfina (PH₃), trifluoruro de nitrógeno (NF₃)
* Grupo 14 (grupo de carbono): Hexafluoruro de azufre (SF₆)
nota: Las moléculas con pares solitarios en el átomo central a menudo exhiben:
* polaridad: Los pares solitarios contribuyen a una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que hace que la molécula sea polar.
* forma: Los pares solitarios pueden influir en la geometría molecular, a menudo conduciendo a formas dobladas o piramidales.
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