He aquí por qué:

* polaridad: Una molécula es polar cuando un extremo tiene una carga ligeramente positiva (δ+) y el otro extremo tiene una carga ligeramente negativa (δ-). Esta diferencia en la carga se debe a una distribución desigual de electrones.

* Electronegatividad: La distribución desigual de los electrones surge de la diferencia en la electronegatividad entre los átomos en la molécula. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace.

* Los átomos con mayor electronegatividad atraen electrones con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) a su alrededor.

* Los átomos con electronegatividad más baja tienen una carga positiva parcial (δ+).

Ejemplos de moléculas polares:

* agua (h₂o): El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que resulta en una carga negativa en el átomo de oxígeno y una carga positiva en los átomos de hidrógeno.

* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, creando una carga negativa en el átomo de cloro y una carga positiva en el átomo de hidrógeno.

* dióxido de carbono (Co₂): Aunque cada átomo de oxígeno tiene una carga negativa, la molécula es lineal y simétrica. Esto significa que los cargos se cancelan, lo que hace que la molécula no sea polar en general.

¡Avíseme si desea más detalles sobre las moléculas polares o tiene alguna otra pregunta!