ácidos:
* Fórmula general: Generalmente comienza con h (hidrógeno), seguido de un ion no metal o poliatómico.
* en solución: Liberan iones de hidrógeno (H+) Cuando se disuelve en agua, haciendo que la solución sea más ácida.
* Ejemplos: HCl (ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), CH3COOH (ácido acético)
Bases:
* Fórmula general: Por lo general, contiene un metal o amoníaco (NH3) .
* en solución: Liberan los iones de hidróxido (OH-) Cuando se disuelve en agua, haciendo que la solución sea más alcalina (básica).
* Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio), CA (OH) 2 (hidróxido de calcio), NH3 (amoníaco)
Notas importantes:
* No todos los compuestos que comienzan con H son ácidos: Por ejemplo, H2O (agua) es neutral.
* No todos los compuestos que contienen OH son bases: Por ejemplo, CH3OH (metanol) no es una base.
* También están las teorías Brønsted-Lowry y Lewis Acid-Base: Estas teorías se centran en la capacidad de donar o aceptar protones o pares de electrones, respectivamente, lo que puede expandir la definición más allá de solo H+ y OH-.
En resumen, mientras que la fórmula general puede ser un indicador útil, la característica de definición de los ácidos es la liberación de iones H+, mientras que las bases liberan iones de oh- Cuando se disuelve en agua.
