Comprensión de la solubilidad molar y pH
* solubilidad molar: La solubilidad molar de una sal es la concentración del catión metálico (o anión) en una solución saturada a una temperatura dada.
* ph: El pH mide la acidez o la basicidad de una solución.
Cómo el pH afecta la solubilidad
El pH de una solución puede afectar la solubilidad de las sales que involucran ácidos o bases débiles. Esto se debe a que el equilibrio de la reacción de disolución puede cambiar por la presencia de H+ o iones oh-iones.
Análisis de las sales
Examinemos cada sal:
* na3po4 (fosfato de sodio): Los iones fosfato (PO43-) son la base conjugada de un ácido débil (H3PO4). En soluciones ácidas, los iones H+ reaccionarán con PO43- para formar H3PO4, cambiando el equilibrio de disolución a la derecha, aumentando la solubilidad. En soluciones básicas, los oh-iones tendrán un efecto mínimo sobre la solubilidad.
* naf (fluoruro de sodio): Los iones de fluoruro (F-) son la base conjugada de un ácido débil (HF). Similar al fosfato, la solubilidad de NAF aumentará en las soluciones ácidas debido a la reacción de H+ con F-.
* KNO3 (nitrato de potasio): Los iones de nitrato (NO3-) son la base conjugada de un ácido fuerte (HNO3). Los ácidos/bases fuertes no afectan la solubilidad de sus bases conjugadas, por lo que el pH no afectará la solubilidad de KNO3.
* ALCL3 (cloruro de aluminio): El cloruro de aluminio no implica un ácido o base débil. El pH no afectará significativamente su solubilidad.
* MNS (manganeso (ii) sulfuro): Los iones de sulfuro (S2-) son la base conjugada de un ácido débil (H2S). La solubilidad de MN aumentará en soluciones ácidas debido a la reacción de H+ con S2-.
Conclusión
Las sales cuya solubilidad molar se ve afectada por el pH de la solución son:
* na3po4 (fosfato de sodio)
* naf (fluoruro de sodio)
* MNS (manganeso (ii) sulfuro)
Nota importante: La solubilidad de estas sales aumentará en soluciones ácidas y disminuirá en soluciones básicas.
