1. Estructura de Lewis:
* nitrógeno (n): 5 electrones de valencia
* Fluorine (f): 7 electrones de valencia cada uno
Electrones de valencia total: 5 + (3 * 7) =26
* Coloque el átomo de nitrógeno en el centro, ya que es menos electronegativo que el fluorino.
* Envolviendo nitrógeno con tres átomos de flúor.
* Complete el octeto para cada átomo de flúor usando enlaces únicos y pares solitarios.
* El nitrógeno tendrá un par solitario.
2. Geometría molecular:
* El átomo de nitrógeno central tiene tres pares de enlace y un par solitario.
* Esto corresponde a una geometría de electrones tetraédrico (cuatro grupos de electrones).
* Debido al par solitario, la geometría molecular es trigonal piramidal .
3. Conclusión:
El átomo de nitrógeno central en NF₃ tiene cuatro grupos de electrones , incluyendo tres pares de enlace (moléculas) y un par solitario.
