1. Bajo energía de activación:
* Energía de activación (EA) ¿Es la energía mínima requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y forman productos?
* Los catalizadores proporcionan una ruta de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Esto significa que los reactivos necesitan menos energía para iniciar la reacción, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida .
2. Sin cambios en la entalpía:
* entalpía (ΔH) Representa la diferencia de energía entre reactivos y productos.
* Los catalizadores no afectan los niveles de energía de los reactivos o productos. Por lo tanto, ΔH sigue siendo el mismo si un catalizador está presente o no.
Visualización del efecto:
Imagine una colina que representa la barrera energética de una reacción. Los reactivos están en la parte inferior de la colina, y los productos están en un punto más bajo en el otro lado.
* sin catalizador: Los reactivos necesitan escalar una colina alta para llegar a los productos.
* con un catalizador: El catalizador crea un túnel a través de la colina, proporcionando un camino más fácil para que los reactivos alcancen los productos, lo que requiere menos energía.
Resumen:
* Catalizadores Bajando la energía de activación , acelerando la reacción.
* Catalizadores No cambie el cambio de entalpía , lo que significa que la diferencia de energía general entre reactivos y productos sigue siendo la misma.
nota:
Los catalizadores pueden participar en la reacción, pero se regeneran al final, por lo que su concentración general permanece sin cambios. Esto les permite acelerar la reacción sin ser consumidos ellos mismos.
