Aquí hay un desglose de cómo funciona:
Componentes de una ecuación química:
* Reactantes: Las sustancias que están presentes al comienzo de la reacción. Están escritos en el lado izquierdo de la ecuación.
* Productos: Las sustancias que se forman como resultado de la reacción. Están escritos en el lado derecho de la ecuación.
* Arrow (→): Separa los reactivos y productos e indica la dirección de la reacción.
* coeficientes: Números colocados frente a las fórmulas químicas. Indican el número relativo de moles de cada reactivo y producto involucrado en la reacción.
* Estados de la materia (opcional): Se pueden agregar símbolos entre paréntesis para indicar el estado físico de cada reactivo y producto:
* (s) =sólido
* (l) =líquido
* (g) =gas
* (aq) =acuoso (disuelto en agua)
Ejemplo:
La reacción de gas de hidrógeno (H₂) con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O) puede representarse como:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
Puntos clave:
* Balancing: Las ecuaciones químicas deben equilibrarse para garantizar que aparezca el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Esto sigue a la ley de conservación de la masa.
* Información: Las ecuaciones químicas proporcionan información concisa sobre los reactivos, productos y estequiometría (cantidades relativas) involucradas en una reacción.
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