1. Disolución: Cuando se agrega un ácido halógeno al agua, las moléculas de agua polar rodean las moléculas de ácido.
2. Ionización: La fuerte atracción entre las moléculas de agua polar y la molécula de ácido halógeno hace que el enlace H-X (donde x es el halógeno) se rompa.
3. Formación de iones: Esto da como resultado la formación de un ion de hidrógeno (H+) y un ion haluro (X-).
Ejemplo:ácido clorhídrico (HCL)
Hcl (g) + h₂o (l) → h₃o + (aq) + cl- (aq)
* hcl (g): Ácido clorhídrico gaseoso
* h₂o (l): Agua líquida
* h₃o+(aq): Ion hidronio (la forma real de iones de hidrógeno en el agua)
* cl- (aq): Ion cloruro
Puntos clave:
* ionización completa: Los ácidos fuertes como los ácidos halógenos se ionizan al 100% en el agua. Esto significa que cada molécula del ácido donará un protón (H+).
* ion hidronio: El protón (H+) se unirá rápidamente con una molécula de agua para formar un ion hidronio (H₃O+). Esta es la forma real de iones de hidrógeno en soluciones acuosas.
* Propiedades ácidas fuertes: La ionización completa de los ácidos halógenos en el agua es responsable de sus fuertes propiedades ácidas.
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