He aquí por qué:
* Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.
* halógenos son elementos del Grupo 17 (también conocidos como Grupo VIIA) y tienen una alta tendencia a ganar un electrón para lograr una configuración de octeto estable.
* A medida que avanza por el grupo halógeno, el radio atómico aumenta. Esto significa que el electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta menos atracción.
* Cuanto más débil sea la atracción entre el núcleo y el electrón entrante, menos energía se libera (es decir, menos negativa es la afinidad electrónica).
Por lo tanto, el yodo, siendo el halógeno más grande, tiene la afinidad electrónica más baja en comparación con el flúor (F), el cloro (CL), el bromo (BR) y la astatina (AT).
