He aquí por qué y qué pasa:
* El zinc es más reactivo que el cobre. Esto significa que el zinc tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* La solución de sulfato de cobre contiene iones de cobre (Cu²⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* Cuando el zinc se coloca en la solución de sulfato de cobre, los átomos de zinc desplazarán los iones de cobre de la solución. Los átomos de zinc perderán electrones para formar iones de zinc (zn²⁺), y los iones de cobre ganarán electrones para formar átomos de cobre (Cu).
La ecuación química para esta reacción es:
Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (AQ) + CU (S)
Esto es lo que observará:
* se formará un sólido marrón rojizo en la superficie del zinc. Este es el cobre que se desplaza de la solución.
* El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanecerá gradualmente. Esto se debe a que los iones de cobre se están eliminando de la solución.
En resumen, la solución de sulfato de zinc y cobre reaccionará para formar solución de sulfato de zinc y metal de cobre. Esta reacción demuestra la reactividad relativa de los metales.
