`` `` ``

H H H H

| | | |

H - C - C - C - C - H

| | | |

H H H H

`` `` ``

Así es como los orbitales están involucrados en la formación de los enlaces covalentes:

* Carbon: Cada átomo de carbono tiene cuatro electrones de valencia y usa sp³ orbitales hibridados para formar cuatro enlaces sigma.

* Hidrógeno: Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia y usa su orbital 1 1s Para formar un enlace Sigma.

Aquí hay un desglose:

1. C-c enlaces: Cada átomo de carbono forma un enlace Sigma con su átomo de carbono vecino utilizando un orbital SP³.

2. C-H Bonos: Cada átomo de carbono forma cuatro enlaces sigma con átomos de hidrógeno utilizando sus cuatro orbitales SP³. Cada átomo de hidrógeno usa su orbital 1S.

Por lo tanto, los orbitales involucrados en la formación de los enlaces covalentes en butano son:

* sp³ orbitales de carbono

* 1s orbitales de hidrógeno

nota: No hay enlaces PI en butano porque todos los átomos de carbono están unidos a cuatro enlaces individuales (saturados).