ácidos
* Cuando se agrega un ácido al agua, la solución se vuelve ácida.
* Los ácidos donan iones de hidrógeno (H+) al agua.
* Esto aumenta la concentración de iones H+ en la solución, lo que lo hace ácido.
* Ejemplos:ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂so₄), ácido cítrico (que se encuentra en las frutas cítricas).
bases
* Cuando se agrega una base al agua, la solución se vuelve básica (alcalina).
* Las bases aceptan iones de hidrógeno (H+) del agua.
* Esto disminuye la concentración de iones H+ en la solución, lo que lo hace básico.
* Ejemplos:hidróxido de sodio (NaOH), amoníaco (NH₃), hidróxido de calcio (CA (OH) ₂).
Sustancias neutrales
* Cuando se agrega una sustancia neutra al agua, la solución permanece neutral.
* Las sustancias neutrales no cambian significativamente la concentración de H+ o OH- iones en el agua.
* Ejemplos:azúcar, sal (NaCl).
Notas importantes:
* escala de pH: La acidez y la basicidad se miden en la escala de pH, que varía de 0 a 14:
* El pH <7 es ácido.
* pH> 7 es básico.
* pH =7 es neutral.
* Fuerza de ácidos y bases: La fuerza de un ácido o base determina cuánto afecta el pH de la solución. Los ácidos y las bases fuertes se ionizan completamente en el agua, mientras que los ácidos y bases débiles se ionizan solo parcialmente.
¡Avíseme si desea ejemplos más específicos o desea discutir los cambios de pH de sustancias particulares!
