* Presión y energía cinética: La presión en un gas es causada por las colisiones de moléculas de gas con las paredes de su contenedor. Cuanto más energéticas son las moléculas (mayor energía cinética), más contundentes y frecuentes serán estas colisiones.
* Temperatura y energía cinética: La temperatura está directamente relacionada con la energía cinética promedio de las moléculas de gas. La temperatura más alta significa mayor energía cinética promedio.
* La relación: Entonces, si aumenta la energía cinética de las moléculas de gas (al aumentar la temperatura), aumentará la frecuencia y la fuerza de sus colisiones con las paredes del contenedor, lo que lleva a una mayor presión.
En resumen:
* Energía cinética más alta =colisiones más frecuentes y contundentes =presión más alta
* Energía cinética más baja =colisiones menos frecuentes y menos contundentes =presión más baja
