1. Regla de Hund y repulsión de electrones:
* la regla de Hund Establece que los electrones ocuparán individualmente orbitales dentro de una subshell antes de emparejar en el mismo orbital. Esto se debe a que los electrones en diferentes orbitales experimentan menos repulsión entre sí.
* Cuando un orbital se llena completamente, todos los electrones están emparejados, minimizando la repulsión de electrones-electrones. Esto minimiza la energía del sistema, lo que la hace más estable.
2. Intercambio de energía:
* Cuando los electrones tienen el mismo giro en diferentes orbitales dentro de una subshell, pueden intercambiar posiciones. Este intercambio contribuye a un efecto estabilizador llamado Energía de intercambio .
* En un orbital completamente lleno, todos los electrones se combinan, maximizando la energía de intercambio, contribuyendo aún más a la estabilidad.
3. Simetría y degeneración:
* Los orbitales completamente llenos tienen un mayor grado de simetría. Esta simetría conduce a una degeneración más alta de los orbitales, lo que significa que tienen el mismo nivel de energía.
* Esta degeneración, junto con la repulsión minimizada de electrones de electrones, contribuye a la estabilidad del sistema.
4. Blindaje:
* Los electrones en orbitales llenos protegen efectivamente el núcleo de los electrones externos. Esto significa que los electrones externos experimentan una atracción más débil del núcleo, lo que hace que sean menos propensos a eliminarse.
5. Energía inferior:
* El efecto general de estos factores es que los orbitales completamente llenos tienen una energía más baja que los orbitales parcialmente llenos. Este estado de energía más baja corresponde a una configuración más estable.
En resumen:
La combinación de repulsión minimizada de electrones de electrones, energía de intercambio maximizada, mayor simetría y degeneración, y un blindaje efectivo contribuyen a la mayor estabilidad de orbitales completamente llenos.
