ion de nitrito (no 2 - ):
* Fórmula: No 2
-
* Estado de oxidación del nitrógeno: +3
* Estructura: Doblado, con un átomo de nitrógeno central unido a dos átomos de oxígeno.
* Propiedades:
* incoloro: En soluciones diluidas. Las soluciones concentradas pueden tener un color amarillo pálido.
* Agente reductor: Done fácilmente electrones.
* tóxico: Puede reaccionar con la hemoglobina para formar metahemoglobina, que no puede transportar oxígeno.
* conservante: Utilizado en carnes procesadas para prevenir el crecimiento bacteriano.
ion de nitrato (no 3
-
):
* Fórmula: No 3
-
* Estado de oxidación del nitrógeno: +5
* Estructura: Plano trigonal, con un átomo de nitrógeno central unido a tres átomos de oxígeno.
* Propiedades:
* incoloro: En soluciones diluidas. Las soluciones concentradas pueden tener un color amarillo pálido.
* Agente oxidante: Acepta fácilmente electrones.
* Nutriente de la planta: Esencial para el crecimiento de las plantas, proporcionando nitrógeno.
* Contaminante de agua: Puede ser perjudicial para la salud humana en altas concentraciones, particularmente para los bebés.
Diferencias clave:
| Característica | Nitrito (no 2
-
) | Nitrato (no 3
-
) |
| ---------------- | --------------------------- | -------------------------- |
| Fórmula | No 2
-
| No 3
-
|
| Estado de oxidación | +3 | +5 |
| Estructura | Doblado | Planar trigonal |
| Comportamiento químico | Agente reductora | Agente oxidante |
| Toxicidad | Más tóxico | Menos tóxico |
| Aplicaciones | Preservador de alimentos | Nutriente vegetal |
Conversión:
Los iones de nitrito se pueden oxidar a los iones de nitrato, y los nitratos pueden reducirse a nitritos, dependiendo de las condiciones.
En resumen:
Los iones de nitrito y nitrato son similares en apariencia pero tienen propiedades químicas distintas debido a los diferentes estados de oxidación de nitrógeno. El nitrito es un agente reductor y es más tóxico, mientras que el nitrato es un agente oxidante y sirve como nutriente vegetal.
