Compuestos iónicos:
* Atracciones electrostáticas fuertes: Los compuestos iónicos consisten en cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente unidos por fuertes fuerzas electrostáticas. Estas fuerzas son mucho más fuertes que las fuerzas entre las moléculas en los compuestos moleculares.
* Estructura de red: Los iones en compuestos iónicos forman una estructura de red rígida y tridimensional. Esta estructura requiere una cantidad significativa de energía para romperse, lo que lleva a altos puntos de fusión y ebullición.
Compuestos moleculares:
* Fuerzas intermoleculares más débiles: Los compuestos moleculares se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares más débiles, como las fuerzas de van der Waals, el enlace de hidrógeno e interacciones dipolo-dipolo. Estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas electrostáticas en los compuestos iónicos.
* menos energía requerida para romper los enlaces: Las fuerzas intermoleculares más débiles en los compuestos moleculares requieren menos energía para superar, lo que resulta en puntos de fusión y ebullición más bajos.
En resumen:
Las atracciones electrostáticas más fuertes y la estructura de la red rígida en los compuestos iónicos requieren una cantidad mucho mayor de energía a superar en comparación con las fuerzas intermoleculares más débiles en los compuestos moleculares. Esto da como resultado compuestos iónicos que tienen puntos de fusión y ebullición significativamente más altos que los compuestos moleculares.
