Esto es lo que dice:
Ley de Hess: El cambio de entalpía de una reacción es independiente de la vía tomada. Esto significa que el cambio total de entalpía para una reacción es el mismo si ocurre en un solo paso o en una serie de pasos.
Así es como se aplica a la entalpía:
* Cambio de entalpía (ΔH): La ley de Hess nos dice que el cambio general de entalpía para una reacción es la suma de los cambios de entalpía para cada paso individual en la reacción.
* Entalpía de formación estándar (ΔHF °): Este es el cambio de entalpía cuando se forma un topo de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar. La ley de Hess nos permite calcular la entalpía estándar de formación para un compuesto utilizando la entalpía estándar conocida de valores de formación para otros compuestos involucrados en la reacción.
* Cálculo de la entalpía: La ley de Hess es una herramienta poderosa para calcular los cambios de entalpía para las reacciones que son difíciles o imposibles de medir directamente. Podemos dividir una reacción compleja en pasos más simples con cambios de entalpía conocidos y luego usar la ley de Hess para calcular el cambio general de entalpía.
Ejemplo:
Imagina que quieres encontrar el cambio de entalpía para la combustión de metano (CH4). Puede medirlo directamente en un calorímetro, pero también puede calcularlo utilizando la Ley de Hess:
1. Paso 1: CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L)
* Esta es la reacción general.
2. Paso 2: C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
* Esta es la combustión de carbono, con un ΔH conocido.
3. Paso 3: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)
* Esta es la combustión de hidrógeno, con un ΔH conocido.
Usando la ley de Hess, puede combinar los cambios de entalpía de los pasos 2 y 3 para calcular el cambio de entalpía para el paso 1 (la combustión de metano).
En resumen, la ley de Hess es una ley fundamental en termodinámica que nos permite comprender y calcular los cambios de entalpía asociados con las reacciones químicas.
