La entalpía de reacción , también conocido como el cambio en la entalpía , es la cantidad de calor absorbida o liberada durante una reacción química realizada a presión constante. Es un concepto fundamental en termodinámica y está representado por el símbolo ΔH .
Aquí hay un desglose:
* Heat: Una forma de energía que se transfiere entre objetos o sistemas debido a una diferencia de temperatura.
* Absorción: Cuando una reacción * absorbe * el calor, es endotérmico , y ΔH es positivo.
* Release: Cuando una reacción * libera * calor, es exotérmico , y ΔH es negativo.
Cómo se calcula:
* ΔH =h Products - H reactivos
* H Productos es la entalpía de los productos.
* H reactivos es la entalpía de los reactivos.
Puntos importantes:
* La entalpía de reacción es una función de estado , lo que significa que solo depende de los estados iniciales y finales del sistema, no de la ruta tomada.
* Por lo general, se expresa en kj/mol (kilojulios por lunar).
* entalpía estándar de reacción (ΔH °) se refiere al cambio de entalpía cuando la reacción ocurre en condiciones estándar (presión de 298 k y 1 atm).
Aplicaciones:
* Predecir si una reacción será exotérmica o endotérmica.
* Calcular la cantidad de calor absorbida o liberada en una reacción.
* Comprender los cambios de energía asociados con los procesos químicos.
Ejemplos:
* Combustión: Los combustibles quemados liberan al calor, por lo que la entalpía de la combustión es negativa (exotérmica).
* Photosíntesis: Las plantas absorben la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa, lo que hace que la entalpía de la fotosíntesis sea positiva (endotérmica).
En resumen, la entalpía de reacción nos dice cuánto calor está involucrado en una reacción química y si la reacción libera o absorbe energía. Es un concepto crucial para comprender el equilibrio energético de los procesos químicos.
