1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 kclo₃ (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)

2. Calcule los lunares de Kclo₃:

* Masa molar de kclo₃ =39.10 g/mol + 35.45 g/mol + 3 * 16.00 g/mol =122.55 g/mol

* Moles de kclo₃ =(8.15 g) / (122.55 g / mol) =0.0665 mol

3. Calcule los moles de O₂ producido:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de kclo₃ producen 3 moles de O₂.

* Moles de o₂ =(0.0665 mol kclo₃) * (3 mol o ₂ / 2 mol kclo₃) =0.0998 mol o₂

4. Convierta la temperatura a Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =22.0 ° C + 273.15 =295.15 K

5. Convierta la presión en atmósferas:

* 1 atm =760 mm Hg

* P (atm) =(728 mm hg) / (760 mm hg / atm) =0.958 atm

6. Use la ley de gas ideal para calcular el volumen:

* PV =NRT

* V =(nrt) / p

* Dónde:

* V =volumen (l)

* n =moles (mol)

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (k)

* P =presión (atm)

* V =(0.0998 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 295.15 k) / 0.958 atm

* V = 2.54 L

Por lo tanto, 2.54 L de O₂ se producirían a 22.0 ° C y 728 mm Hg.