Comprender las configuraciones de los electrónicos
* octeto estable: Los átomos tienden a ganar o perder electrones para lograr una configuración de electrones estable como la de un gas noble. Esto a menudo significa tener 8 electrones en su cubierta exterior (la regla del octeto).
* Gases nobles: Los gases nobles tienen una carcasa externa completa de electrones, lo que los hace muy estables.
Encontrar iones con 18 electrones
* argon (ar): Argón es un gas noble con 18 electrones.
* iones con 18 electrones: Los átomos que ganan o pierden electrones para llegar a una configuración de electrones como argón tendrán 18 electrones. Ejemplos:
* k+ (ion de potasio): El potasio pierde un electrón para lograr una configuración de argón.
* cl- (ion cloruro): El cloro gana un electrón para lograr una configuración de argón.
* Ca2+ (ion de calcio): El calcio pierde dos electrones para lograr una configuración de argón.
iones con 10 o 36 electrones
* neón (ne): El neón es un gas noble con 10 electrones.
* Krypton (KR): Krypton es un gas noble con 36 electrones.
Ejemplos de iones que no tienen 18 electrones
* na+ (ion de sodio): El sodio pierde un electrón, dejándolo con 10 electrones (como neón).
* o2- (ion óxido): El oxígeno gana dos electrones, dándole 10 electrones (como neón).
* S2- (ion de sulfuro): El azufre gana dos electrones, dándole 18 electrones.
* br- (ion bromide): El bromo gana un electrón, dándole 36 electrones (como Krypton).
en resumen
Para determinar si un ion tiene 18 electrones, considere el número de electrones que el átomo necesita ganar o perder para lograr la configuración electrónica de argón. Si necesita más o menos electrones que eso, el ion no tendrá 18 electrones.
