Aquí hay un desglose:
* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (cerca de los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (cerca del átomo de oxígeno). Esto ocurre porque el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, acercando los electrones compartidos más cerca de sí mismo.
* Atracción: El extremo positivo de una molécula de agua se siente atraída por el extremo negativo de otra molécula de agua. Esta atracción se llama enlace de hidrógeno.
* Fuerza: Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles en comparación con los enlaces covalentes, pero siguen siendo importantes porque mantienen juntas las moléculas de agua, dando al agua sus propiedades únicas.
Propiedades del agua que se deben a la unión de hidrógeno:
* alto punto de ebullición: El agua tiene un punto de ebullición más alto de lo esperado para su peso molecular debido a la energía requerida para romper los enlaces de hidrógeno.
* Tensión superficial alta: Las moléculas de agua en la superficie se sienten más fuertemente atraídas entre sí que por el aire, creando una fuerte tensión superficial.
* solvente universal: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias, por lo que es un buen solvente.
En resumen, el enlace de hidrógeno es la fuerza que mantiene unas moléculas de agua y le da al agua sus propiedades únicas.
