He aquí por qué:
* Los electrones ocupan niveles de energía y orbitales: Los electrones se organizan alrededor del núcleo en niveles de energía y orbitales específicos. El nivel de energía más externo, llamado carcasa de valencia, contiene electrones de valencia.
* Los electrones de valencia participan en la unión: Los electrones de valencia son los que tienen más probabilidades de interactuar con otros átomos, formando enlaces químicos.
* El número de electrones de valencia dicta el comportamiento de unión: El número de electrones de valencia tiene un átomo determina cuántos enlaces puede formar y los tipos de enlaces que formará (iónico, covalente, etc.).
Por ejemplo:
* oxígeno tiene 6 electrones, con 2 en el primer nivel de energía y 4 en el segundo nivel de energía (valencia). Esto significa que necesita 2 electrones más para llenar su carcasa de valencia, por lo que es altamente reactiva y probablemente forme dos enlaces covalentes.
* sodio tiene 1 electrón de valencia, lo que hace que sea probable que pierda ese electrón para formar un ion positivo y crear un enlace iónico.
Si bien los protones y los neutrones contribuyen a la identidad y estabilidad del átomo, son los electrones , especialmente los electrones de valencia , que realmente rige cómo un átomo interactúa con otros átomos y forma enlaces químicos.
