* átomos de metal: Los átomos de metal tienen relativamente pocos electrones de valencia (electrones en la cubierta más externa).
* Deslocalización de electrones: Estos electrones de valencia no están bien vinculados a átomos individuales. En cambio, se delocalizan, lo que significa que pueden moverse libremente a lo largo de toda la red de metal.
* Electron Sea: Los electrones delocalizados forman un "mar" que rodea los iones metálicos cargados positivamente.
* Atracción electrostática: La atracción entre los iones cargados positivamente y el mar de electrones cargado negativamente mantiene unido el metal. Esta atracción es el enlace metálico.
Características clave de los enlaces metálicos:
* fuerte: Los enlaces metálicos son generalmente fuertes, lo que lleva a altos puntos de fusión y ebullición de metales.
* no direccional: El mar de electrones rodea los iones metálicos en todas las direcciones, lo que lleva a unión no direccional.
* dúctil y maleable: Los electrones delocalizados permiten que los átomos de metal se deslicen entre sí sin romper el enlace, dando a los metales su ductilidad (capacidad de dibujar en cables) y malignabilidad (capacidad de ser golpeado en sábanas).
* Buenos conductores eléctricos: Los electrones de movimiento libre pueden transportar fácilmente la corriente eléctrica, lo que hace que los metales excelentes conductores.
* buenos conductores térmicos: Los electrones delocalizados también pueden transferir la energía térmica de manera eficiente, lo que hace que los metales sean buenos conductores térmicos.
En resumen: El enlace metálico es un tipo único de enlace que surge de la deslocalización de electrones dentro de una red metálica. Esta delocalización da como resultado un enlace fuerte y no direccional que explica las propiedades características de los metales.
