razones:
* Configuración de electrones: El litio tiene un solo electrón de valencia en su carcasa más externa, mientras que el neón tiene un octeto completo (8 electrones) en su carcasa más externa. Esto significa que el litio pierde fácilmente su electrón de valencia para lograr una configuración estable, mientras que el neón es muy estable y reacio a ganar o perder electrones.
* Energía de ionización: El litio tiene una energía de ionización relativamente baja, lo que significa que requiere menos energía para eliminar su electrón de valencia. El neón, por otro lado, tiene una energía de ionización muy alta, lo que hace que sea extremadamente difícil eliminar un electrón.
* Electronegatividad: El litio tiene una baja electronegatividad, lo que significa que tiende a perder electrones. El neón tiene una electronegatividad muy alta, lo que hace que sea poco probable que gane electrones.
Reactividad:
* El litio es un metal alcalino altamente reactivo que reacciona fácilmente con agua, aire y ácidos.
* El neón es un gas noble que es extremadamente poco reactivo y no forma enlaces químicos en condiciones normales.
Conclusión:
Debido a su configuración de electrones, energía de ionización y electronegatividad, el litio es significativamente más reactivo que el neón. La configuración de electrones estable de Neon lo hace prácticamente inerte.
