so₂ (g) + no₂ (g) ⇌ so₃ (g) + no (g)
Esta reacción representa la formación de trióxido de azufre (SO₃) y óxido nítrico (NO) a partir de dióxido de azufre (SO₂) y dióxido de nitrógeno (NO₂).
Para encontrar la constante de equilibrio (k) para esta reacción, debe conocer las concentraciones de equilibrio de todos los reactivos y productos.
Aquí está cómo determinar la constante de equilibrio:
1. Escribe la expresión de equilibrio: Para la reacción dada, la constante de equilibrio (k) se define como:
K =([so₃] [no]) / ([so₂] [no₂])
donde los soportes cuadrados indican las concentraciones de equilibrio de cada especie.
2. Determine las concentraciones de equilibrio: Por lo general, obtendría estos valores experimentalmente. Esto podría implicar medir las concentraciones de cada especie en equilibrio utilizando técnicas como espectrofotometría o cromatografía de gases.
3. Sustituya las concentraciones de equilibrio en la expresión de equilibrio: Una vez que tenga las concentraciones de equilibrio de todos los reactivos y productos, puede conectarlos a la expresión anterior para calcular K.
Notas importantes:
* Dependencia de la temperatura: La constante de equilibrio (k) depende de la temperatura. Un cambio de temperatura cambiará la posición de equilibrio y cambiará el valor de K.
* Condiciones estándar: Si está buscando un valor específico para la constante de equilibrio en condiciones estándar (298 K y 1 atm), a menudo puede encontrarlo en tablas de datos termodinámicos.
Avíseme si tiene concentraciones de equilibrio específicas para esta reacción. Entonces puedo ayudarlo a calcular la constante de equilibrio.
