1. Posición en la tabla periódica:
* Alkali Metal: El potasio (k) reside en el grupo 1 de la tabla periódica, la familia de metal alcalino. Esta colocación por sí sola nos dice que posee las propiedades características de los metales alcalinos.
2. Configuración electrónica:
* un electrón de valencia: El potasio tiene un electrón en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia). Este único electrón se sostiene y se pierde fácilmente, lo que lo hace altamente reactivo.
3. Reacciones químicas:
* Reacciones vigorosas con agua: El potasio reacciona violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno e hidróxido de potasio. Esta reacción es altamente exotérmica, generando suficiente calor para encender el gas de hidrógeno.
* reacciones con oxígeno: El potasio reacciona fácilmente con oxígeno en el aire, formando óxido de potasio. Este óxido reacciona aún más con la humedad para crear hidróxido de potasio.
* reacciones con halógenos: El potasio reacciona vigorosamente con halógenos (como el cloro) para formar sales iónicas (cloruro de potasio).
4. Propiedades físicas:
* suave, metal plateado: El potasio es un metal suave y blanco plateado, que es otra característica de los metales alcalinos.
* Puntos de baja fusión y ebullición: En comparación con otros metales, el potasio tiene un punto de fusión relativamente bajo y ebullición. Esto refleja su enlace metálico débil debido al electrones de valencia libremente sostenido.
Conclusión:
La combinación de su posición en la tabla periódica, la configuración electrónica y la reactividad química con diversas sustancias demuestra que el potasio es un metal alcalino y de hecho es altamente reactivo.
