* Punto de ebullición de hidrógeno: -252.87 ° C (-423.17 ° F)
* Punto de ebullición de oxígeno: -182.95 ° C (-297.31 ° F)
La razón de esta diferencia se debe a la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas.
* Hidrógeno: Las moléculas de hidrógeno son muy pequeñas y solo tienen fuerzas de dispersión de Londres débiles entre ellas. Esto significa que no necesitan mucha energía para superar estas fuerzas y la transición de un líquido a un gas.
* oxígeno: Las moléculas de oxígeno son más grandes y tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes, lo que las hace más difíciles de separar y que requieren una temperatura más alta (entrada de energía más alta) para alcanzar su punto de ebullición.
