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    ¿Cuál es la masa molar de un gas desconocido en un recipiente de 1.8L si 589 g tiene presión? .090atm a 20c?
    Aquí le mostramos cómo calcular la masa molar del gas desconocido:

    1. Convierta la temperatura a Kelvin

    * T (Kelvin) =t (Celsius) + 273.15

    * T =20 ° C + 273.15 =293.15 K

    2. Use la ley de gas ideal

    * PV =NRT

    * P =presión (atm) =0.090 atm

    * V =volumen (l) =1.8 L

    * n =moles de gas (mol)

    * R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/mol · k

    * T =temperatura (k) =293.15 k

    3. Resolver los lunares (n)

    * n =(PV) / (RT)

    * n =(0.090 atm * 1.8 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)

    * n ≈ 0.067 mol

    4. Calcule la masa molar

    * Masa molar =masa (g) / moles (mol)

    * Masa molar =589 g / 0.067 mol

    * Masa molar ≈ 8800 g/mol

    Por lo tanto, la masa molar del gas desconocido es de aproximadamente 8800 g/mol.

    Nota importante: Este cálculo supone que el gas se comporta idealmente. En realidad, los gases pueden desviarse del comportamiento ideal a altas presiones o bajas temperaturas.

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