1. Convierta la temperatura a Kelvin

* T (Kelvin) =t (Celsius) + 273.15

* T =20 ° C + 273.15 =293.15 K

2. Use la ley de gas ideal

* PV =NRT

* P =presión (atm) =0.090 atm

* V =volumen (l) =1.8 L

* n =moles de gas (mol)

* R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura (k) =293.15 k

3. Resolver los lunares (n)

* n =(PV) / (RT)

* n =(0.090 atm * 1.8 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)

* n ≈ 0.067 mol

4. Calcule la masa molar

* Masa molar =masa (g) / moles (mol)

* Masa molar =589 g / 0.067 mol

* Masa molar ≈ 8800 g/mol

Por lo tanto, la masa molar del gas desconocido es de aproximadamente 8800 g/mol.

Nota importante: Este cálculo supone que el gas se comporta idealmente. En realidad, los gases pueden desviarse del comportamiento ideal a altas presiones o bajas temperaturas.