He aquí por qué:
* nitrógeno (n2): El nitrógeno forma una molécula diatómica (N2) y existe como gas a temperatura ambiente. Bajo alta presión y baja temperatura, puede solidificar y formar una estructura cristalina. La forma más común es alfa-nitrógeno , que tiene una estructura cúbica llena de estrecho.
* oxígeno (O2): El oxígeno también existe como una molécula diatómica (O2) y es un gas a temperatura ambiente. Sin embargo, el oxígeno no puede formar una estructura cristalina como el nitrógeno en condiciones normales. En cambio, se solidifica en una estructura triclínica , que es menos simétrico y más denso que la estructura cúbica de nitrógeno.
La razón de esta diferencia radica en las fuerzas intermoleculares entre las moléculas. El nitrógeno tiene fuerzas más débiles de van der Waals en comparación con el oxígeno. Estas fuerzas son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas de nitrógeno en una estructura cristalina en las condiciones correctas, pero no lo suficientemente fuerte para el oxígeno.
Para resumir, mientras que tanto el nitrógeno como el oxígeno son gases diatómicos, sus estructuras moleculares y las fuerzas intermoleculares conducen a diferentes comportamientos en sus estados sólidos. La forma sólida de oxígeno no exhibe la misma estructura cristalina que el nitrógeno.
