h =u + pv
Si bien la entalpía misma no determina directamente la espontaneidad de una reacción, su cambio (ΔH) juega un papel crucial. Aquí está como:
1. Reacciones exotérmicas (ΔH <0):
* Libere el calor a los alrededores.
* favorable en términos de entalpía , a medida que el sistema pierde energía, haciéndola más estable.
* Sin embargo, no siempre es espontáneo , como otros factores como la entropía pueden influir en el proceso.
2. Reacciones endotérmicas (ΔH> 0):
* absorbe el calor de los alrededores.
* desfavorable en términos de entalpía , a medida que el sistema gana energía, lo que la hace menos estable.
* Por lo general, no es espontáneo , que requiere entrada de energía externa para proceder.
Gibbs Free Energy (G):
Para predecir con precisión la espontaneidad, debemos considerar tanto el cambio de entalpía (ΔH) como el cambio de entropía (ΔS) usando energía libre de Gibbs (G):
ΔG =ΔH - TΔS
* ΔS> 0: Mayor desorden o aleatoriedad en el sistema, generalmente favorable.
* t: Temperatura en Kelvin.
Spontaneity y Gibbs Free Energy:
* ΔG <0: La reacción es espontánea (favorable) en condiciones dadas.
* ΔG> 0: La reacción es no espontánea (desfavorable) en condiciones dadas.
* ΔG =0: La reacción es en equilibrio, donde las velocidades de avance e inversa son iguales.
En resumen:
El cambio de entalpía solo no garantiza la espontaneidad. La energía libre de Gibbs, que incorpora tanto la entalpía como de la entropía, es el indicador final de si una reacción procederá espontáneamente en condiciones específicas.
