* Energía y temperatura cinética: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas dentro de una sustancia. Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido son las moléculas y vibran.
* espaciado molecular: A temperaturas más altas, las moléculas tienen más energía cinética, lo que hace que se muevan más vigorosamente y chocen con más frecuencia. Esto da como resultado un mayor espacio promedio entre las moléculas.
* Enfriamiento y contracción: Cuando una sustancia se enfría, las moléculas disminuyen la velocidad, sus vibraciones disminuyen y chocan con menos frecuencia. Esta reducción en la energía cinética permite que las moléculas se acercan más, lo que resulta en una disminución en el volumen:los contratos de sustancia.
Excepciones:
* agua: Mientras que la mayoría de las sustancias se contraen cuando se enfrían, el agua se comporta inusualmente entre 0 ° C y 4 ° C. En este rango, el agua en realidad se expande a medida que se enfría. Esto se debe a la estructura única de unión de hidrógeno de las moléculas de agua, que cambia a medida que la temperatura cae.
* Cambios de fase: La contracción que generalmente vemos está dentro de una fase específica de la materia (sólido, líquido, gas). Cuando una sustancia cambia la fase (por ejemplo, agua líquida a hielo sólido), los cambios de volumen son más significativos y pueden implicar expansión.
En resumen: Enfriar una sustancia reduce la energía cinética de sus moléculas, lo que hace que se acercan y resulte en contracción. Esto se aplica a la mayoría de las sustancias, pero tiene algunas excepciones como el agua en un rango de temperatura específico.
