Comprender los conceptos
* STP (temperatura y presión estándar): 0 ° C (273.15 K) y 1 atmm.
* Ley de gas ideal: PV =NRT, donde:
* P =presión
* V =volumen
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura
* densidad: La densidad (ρ) es masa (m) por unidad de volumen (v):ρ =m/v
pasos
1. Masa molar de neón: La masa molar de neón (NE) es de 20.18 g/mol.
2. Reorganizar la ley de gas ideal: Necesitamos relacionar la densidad con la ley de gas ideal. Podemos reorganizar la ley de gas ideal para resolver la densidad:
* n =m/m (donde m es masa molar)
* Sustituyendo esto en la ley de gas ideal:PV =(m/m) RT
* Reorganización para resolver la densidad (ρ =m/v):ρ =(pm)/(RT)
3. Valores de enchufe:
* P =1 atm
* M =20.18 g/mol
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =273.15 k
4. Calcular:
* ρ =(1 atm * 20.18 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
* ρ ≈ 0.90 g/L
Por lo tanto, la densidad del gas de neón en STP es de aproximadamente 0,90 g/l.
