* unión metálica: Los metales tienen un tipo único de enlace donde los electrones de valencia (electrones más externos) no están estrechamente unidos a los átomos individuales. En cambio, forman un "mar" de electrones delocalizados que pueden moverse libremente a lo largo de toda la red de cristal.
* Conductividad eléctrica: Este "mar" de electrones permite el fácil flujo de corriente eléctrica. Cuando se aplica un campo eléctrico, estos electrones libres pueden moverse fácilmente, llevando la carga por todo el material.
Ejemplos de cristales metálicos que conducen electricidad:
* cobre (cu): Un metal altamente conductor comúnmente utilizado en el cableado eléctrico.
* oro (au): Otro excelente conductor, apreciado por su resistencia a la corrosión.
* Silver (Ag): El mejor conductor eléctrico entre los metales, pero su alto costo limita su uso.
* Aluminio (AL): Un conductor liviano y relativamente económico, a menudo utilizado en líneas eléctricas.
Otros tipos de materiales y su conductividad:
* aisladores: Materiales como el vidrio, el caucho y los plásticos tienen electrones de valencia bien unidos. Estos electrones no son libres de moverse, lo que hace que estos materiales estén mal conductores de electricidad.
* semiconductores: Materiales como el silicio y el germanio tienen una conductividad entre metales y aisladores. Su conductividad puede controlarse agregando impurezas, lo que las hace adecuadas para dispositivos electrónicos.
Key Takeaway: La capacidad de un cristal para conducir electricidad está directamente relacionada con la movilidad de sus electrones de valencia. Los metales tienen electrones de valencia de movimiento libre, lo que los convierte en excelentes conductores eléctricos.
