solventes polares
* Definición: Los solventes polares tienen moléculas con un final positivo y negativo debido a una distribución desigual de electrones. Esto crea una carga positiva parcial en un lado de la molécula y una carga negativa parcial en el otro. Piense en ellos como una atracción "magnética" debido a estas cargas.
* Ejemplos: Agua (h₂o), etanol (C₂h₅oh), acetona (Ch₃Coch₃)
* Por qué importan: Disuelven moléculas polares y compuestos iónicos de manera efectiva. Piense en "como se disuelve como" - Los solventes polares funcionan mejor con otras sustancias polares.
solventes no polares
* Definición: Los solventes no polares tienen moléculas con una distribución uniforme de electrones, por lo que no tienen un lado positivo o negativo distinto. Se sienten menos atraídos por otras moléculas debido a las fuerzas intermoleculares más débiles.
* Ejemplos: Hexano (C₆h₁₄), éter dietílico (C₄h₁₀o), aceites
* Por qué importan: Disuelven moléculas no polares, como grasas y aceites. También tienden a ser buenos solventes para algunos compuestos orgánicos.
Aquí hay una manera simple de visualizarlo:
* Imagine un imán: Un disolvente polar es como un imán, atraído por otros imanes (moléculas polares) pero no es fuertemente atraída por los materiales no magnéticos (moléculas no polares).
* Imagina una pieza de metal: Un disolvente no polar es como una pieza de metal, no atraída por los imanes (moléculas polares) pero aún puede interactuar con otras piezas de metal (moléculas no polares).
Nota importante:
* No todas las moléculas encajan perfectamente en categorías "polares" o "no polares". Algunas moléculas tienen partes polares y no polares.
* El grado de polaridad es importante. Algunos solventes son más polares que otros.
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