Comprender la ley de múltiples proporciones
La ley de múltiples proporciones establece que cuando dos elementos (en este caso, el metal y el oxígeno) forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación simple de números enteros.
Análisis de los datos
1. óxido superior: El óxido más alto contiene 80% de oxígeno por masa. Esto significa que si tenemos 100 g de óxido más alto, 80 g de él es oxígeno, y el 20 g restante es el metal.
2. óxido inferior: Se nos administra 0,72 g del óxido inferior. Encontremos la masa de oxígeno y el metal en esta muestra.
* Masa de oxígeno en óxido inferior: Para determinar esto, necesitamos saber el porcentaje de oxígeno en el óxido inferior. Asumiremos que una variable 'x' representa el porcentaje de oxígeno en el óxido inferior.
* Masa de metal en óxido inferior: 0.72 g (óxido inferior total) - (masa de oxígeno en óxido inferior) =masa de metal.
3. Oxidación de óxido inferior: El 0,72 g de óxido inferior se oxida a 0,8 g del óxido más alto. Esto nos dice que el metal en el óxido inferior gana más oxígeno para formar el óxido más alto.
Aplicando la ley
Para demostrar la ley de múltiples proporciones, debemos demostrar que las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija del metal en los dos óxidos están en una relación simple de números enteros.
Supongamos una masa fija del metal en ambos óxidos. Por simplicidad, asumiremos que la masa del metal es 1 g.
* óxido más alto:
* Masa de oxígeno:80% de 100 g =80 g (para una muestra de 100 g)
* Masa de metal:20 g (para una muestra de 100 g)
* Dado que estamos asumiendo 1 g de metal, la masa de oxígeno en el óxido más alto es (80 g / 20g) * 1g =4g.
* óxido inferior:
* Necesitamos calcular la masa de oxígeno en la muestra de 0.72g. Para hacer esto, necesitaremos saber el porcentaje de oxígeno en el óxido inferior (que representamos con 'x'). Supongamos que determinamos 'x' a través del análisis adicional de los datos.
* Una vez que tenemos la masa de oxígeno en el óxido inferior, podemos calcular la relación de masas de oxígeno entre los dos óxidos para la misma masa del metal (1 g en nuestro ejemplo).
Conclusión
Si determinamos la masa de oxígeno en la muestra de 0,72 g de óxido inferior y encontramos que la relación de masas de oxígeno en los dos óxidos es una relación simple de números enteros (por ejemplo, 2:1, 3:2, etc.), entonces los datos ilustran la ley de proporciones múltiples.
