He aquí por qué:
* Estructura: El grafito tiene una estructura en capas donde cada capa consiste en átomos de carbono dispuestos en una red hexagonal. Dentro de cada capa, los átomos de carbono se unen fuertemente a través de enlaces covalentes, formando una red de electrones delocalizados.
* Electrones delocalizados: Estos electrones delocalizados son libres de moverse a través de las capas, lo que permite el flujo de corriente eléctrica.
* vinculación entre capas débil: Las capas en grafito se mantienen juntas por las fuerzas débiles de van der Waals. Esto permite que las capas se deslicen entre sí, dando al grafito su resbalón característico y haciéndolo un buen lubricante.
Otros alotropos de carbono y su conductividad:
* Diamante: Diamond tiene una estructura tridimensional muy rígida con fuertes enlaces covalentes. Esta estructura no permite el movimiento de electrones libres, lo que hace que Diamond sea un excelente aislante.
* Fullerene: Los fullerenos son estructuras en forma de jaula con una red cerrada de átomos de carbono. Si bien pueden exhibir cierta conductividad eléctrica, es significativamente menor que el grafito.
* Nanotubos de carbono: Los nanotubos de carbono son estructuras cilíndricas de láminas de grafeno enrolladas. Pueden exhibir una excelente conductividad eléctrica dependiendo de su estructura y propiedades.
Por lo tanto, mientras que otros alotropas de carbono pueden tener algunas propiedades conductoras, Graphito es el único alotropas que se considera un conductor decente de la electricidad debido a su estructura única y electrones delocalizados.
